其實P?V/T?R＝C這一公式首先是由P?V／T?Rm＝C為涉及氣體質量計算而推導出來的，后者才是原本的理想氣體狀態方程。前者中R＝Rm/M，為每kg理想氣體的氣體常數，隨氣體的分子量變化而變化，M為每千摩爾氣體質量，而Rm是每千摩爾理想氣體的氣體常數，稱為通用氣體常數，也稱普適氣體恒量，不會隨氣體的分子量變化而改變。也就是說，只要不需用該方程計算涉及氣體質量的問題，都可用后者的簡化式P?V＝C來計算各種氣體包括混合氣體壓力和體積的變化。

　　3 要求出防護區內壓，只需計算新增氣體的分壓

　　至于第9期作者在“存在的問題”中3．2條“理想氣體狀態方程的計算壓力應以絕對壓力計算，但所得結果應大于一個標準大氣壓”中的前半點我是認同的(但無證據顯示第3期作者不是采用絕壓來計算)，但對后半點我認為應看具體計算方式而定。按作者的本意應該是認為在理想氣體狀態方程中，應把原防護區中空氣的量加上噴放后增加的氣體的量，求出混合后防護區的絕對壓力且其數值應大于一個標準大氣壓。這計算方法本沒有錯誤，但在該條件下會使計算過程復雜化。

　　由于理想氣體混合物各組成分子間沒有內聚力作用且分子體積可以不計，各組成氣體的分子間互相不影響各自行為。根據道爾頓定律：“理想氣體混合物的壓力等于各組成氣體分壓力的總和”。因為防護區原來的表壓為零，因此只需計算出氮氣和藥劑噴放到防護區分散、氣化后的氣體分壓之和即為全封閉條件下防護區受的內壓壓強，從而大大簡化了計算過程。

　　4 藥劑噴放后防護區理論內壓壓強的合理計算

　　藥劑噴放后對防護區的增壓應主要計算氣態的氮氣膨脹和液態的七氟丙烷氣化兩方面。

　　仍以第3期的油漆庫為例：

　　氣瓶總容積V瓶＝0.911m3；氣瓶表壓Pt＝2500kPa(原Pt＝2580kPa可能是絕壓，現取20C時的標準充裝壓力)；藥劑量Ⅳ＝560 kg；防護區體積V防＝835.2 m3。

　　4．1 計算防護區中氮氣的分壓

　　4．1．1 先算出氣瓶內液相容積和氣相容積

　　DBJ 15—23—1999中已給出七氟丙烷20C時的液體密度r＝1407 kg/m3

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