2Na3AsO4(aq) + 3Ca(OH)2(s) = Ca3AsO42(s) + 6NaOH(aq)
Na3AsO4(aq) + Ca(OH)2(s) = NaCaAsO4(s) + 2NaOH(aq)
2Na3PO4(aq) + 3Ca(OH)2(s) = Ca3(PO4)2(s) + 6NaOH(aq)
3Na3PO4(aq) + 5Ca(OH)2(s) = Ca5(PO4)3OH(s) + 9NaOH(aq)
Na2SiO3(aq) + Ca(OH)2(s) = CaSiO3(s) + 2NaOH(aq)
Na2SnO3(aq) + Ca(OH)2(s) = CaSnO3(s) + 2NaOH(aq)
Na2SnO3(aq) + Ca(OH)2(s) +3H2O CaSn(OH)6(s) + 2NaOH(aq)
用人工料液實驗標明:將Na3AsO4或Na3PO4,Na2SiO3,Na2SnO3溶液與Ca(OH)2混合在160℃下反響2h,則溶液中98%以上的As,P,Si,Sn都能構成上述不溶化合物進入沉積.工業出產實踐中也標明堿分化白鎢精礦或高鈣礦時,砷的溶出率僅2%~5%,并隨鈣含量的升高而下降.
因而堿分化進程既是一個使白鎢或黑鎢礦分化,WO3進入溶液的進程,一起也是按捺雜質的進程,當時工業出產中遍及注重了前者,而忽視了后者,正確的做法應當是發揮其兩方面的效果,爭奪在確保分化率的情況下,一起得到純度相對較高的溶液.
(2)分化母液中過剩NaOH的濃縮結晶收回 當時堿分化母液中都含過剩的NaOH,其量視處理的質料及工藝的不同而異,NaOH/WO3(質量比,下同)為0.2~0.6,不管從環境保護,有價物質的循環使用,以及改進離子交換的條件來看都應予在收回,或者說應進行鎢堿分化.上一頁 [1] [2] [3] [4] [5] 下一頁 |
