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| 鈦的性質 | |
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| 2Ti＋3H2SO4＝Ti2(SO4)3＋H2 (6) 2Ti＋6H2SO4＝Ti2(SO4)3＋3SO2＋6H2O＋202千卡 (7) Ti＋H2S＝TiS＋H2＋70千卡 (8) 硝酸和 細密的表面潤滑的鈦對硝酸具有很好的安穩性，這是因為硝酸能快速在鈦表面生成一層結實的氧化膜，可是表面粗糙，特別是海綿鈦或粉末鈦，可與次、熱稀硝酸發作反響，見式（9）、（10），高于70℃的濃硝酸也可與鈦發作反響，見式（11）；常溫下，鈦不與反響。溫度高時，鈦可與反響生成TiCl2。 3Ti＋4HNO3＋4H2O＝3H4TiO4＋4NO (9) 3Ti＋4HNO3＋H2O＝3H2TiO3＋4NO (10) Ti＋8HNO3＝Ti(NO3)4＋4NO2＋4H2O (11) 綜上所述，鈦的性質與溫度及其存在形狀、純度有著極端親近的聯系。細密的金屬鈦在自然界中是適當安穩的，可是，粉末鈦在空氣中可引起自燃。鈦中雜質的存在，顯著的影響鈦的物理、化學功能、機械功能和耐腐蝕功能。特別是一些空隙雜質，它們可以使鈦晶格發作畸變，而影響鈦的的各種功能。常溫下鈦的化學活性很小，能與等少量幾種物質發作反響，但溫度添加時鈦的活性敏捷添加，特別是在高溫下鈦可與許多物質發作劇烈反響。鈦的冶煉進程一般都在800℃以上的高溫下進行，因而必須在真空中或在慵懶氣氛維護下操作。 |
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| 關鍵字:鈦 | |
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