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| 鈦的性質 | |
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| Ti＋4HF＝TiF4＋2H2＋135.0千卡 （1） 2Ti＋6HF＝2TiF4＋3H2 （2） HCl和氯化物 氯化體能腐蝕金屬鈦，枯燥的氯化氫在>300℃時與鈦反響生成TiCl4，見 式(3)；濃度＜5%的 在室溫下不與鈦反響，20%的在常溫下與鈦發作瓜在生成紫色的TiCl3，見式(4);當溫度長高時，即便稀也會腐蝕鈦。各種無水的氯化物，如鎂、錳、鐵、鎳、銅、鋅、、錫、鈣、鈉、和NH4離子及其水溶液，都不與鈦發作反響，鈦在這些氯化物中具有很好的安穩性。 Ti＋4HCl＝TiCl4＋2H2＋94.75千卡 (3) 2Ti＋6HCl＝TiCl3＋3H2 (4) 硫酸和 鈦與＜5%的稀硫酸反響后在鈦表面上生成維護性氧化膜，可維護鈦不被稀酸 持續腐蝕。但>5%的硫酸與鈦有顯著的反響，在常溫下，約40%的硫酸對鈦的腐蝕速度最快，當濃度大于40%，到達60%時腐蝕速度反而變慢，80%又到達最快。加熱的稀酸或50%的濃硫酸可與鈦反響生成硫酸鈦，見式（5），（6），加熱的濃硫酸可被鈦復原，生成SO2，見式（7）。常溫下鈦與反響，在其表面生成一層維護膜，可阻撓與鈦的進一步反響。但在高溫下，與鈦反響分出氫，見式（8），粉末鈦在600℃開端與反響生成鈦的硫化物，在900℃時反響產品主要為TiS，1200℃時為Ti2S3。 Ti＋H2SO4＝TiSO4＋H2 (5) |
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| 關鍵字:鈦 | |
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