用氫、碳及含碳氣體以及硅、鋁等都可以將三氧化鉬復原為鉬。僅僅其他辦法難取得純度高的金屬鉬。氫復原所生成鉬法純度高，適于出產鉬材或鉬基合金。
    氫復原高純三氧化鉬的化學反響式為：
    MoO3+H2
    450~650℃
    MoO2+H2O↑     △H°298＝-85kJ
    →
    MoO3+H2→Mo+2H2O↑     △H°298＝105kJ
    反響條件下MoO3與MoO2還或許反響，生成中間氧化物（如Mo4O11等）。
    氫復原三氧化鉬的標準工藝分作三階段：
    （1）三氧化鉬被復原成二氧化鉬：
    MoO3+H2←→MoO2＋H2O
    這是一個放熱反響。在400~600℃時平衡條件為PH2O/PH2＝5.0×107~1.7×106。盛有MoO3粉的鎳舟在四管馬弗爐內緩慢前移，爐溫從400℃上升，在550℃前反響完畢，加溫至650℃。排出MoO2粉。若550℃時反響未完畢，易熔中間氧化物會在550~600℃熔化，使爐料燒結，復原不充沛。
    （2）二氧化鉬被復原成鉬粉：這是個吸熱反響，盛MoO2的鎳舟在13管爐內緩慢前移，爐溫延爐管從650℃上升到950℃，反響MoO2+2H2←→Mo + 2H2O平衡中，PH2O/PH2 很��； 645℃為0.234，800℃為0.398，927℃為0.55。所以所通入要充沛枯燥、露點-40~50℃作復原劑。
    （3）彌補復原：為下降第二段產出鉬粉中含氧量。還要在1000~1100℃下對它彌補復原。此種溫度，對榜首、二段所用鎳鉻管和加熱器在空氣中化學穩定性下降。第三段是在充溢，設密閉爐殼的管狀爐中進行。至此，鉬粉中氧含量僅0.25%~0.3%。

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