銅是人類最早發現的古老金屬之一，早在三千多年前人類就開始使用銅。自然界中的銅分為自然銅、氧化銅礦和硫化銅礦。自然銅及氧化銅的儲量少，現在世界上80%以上的銅是從硫化銅礦精煉出來的，這種礦石含銅量極低，一般在2-3%左右。金屬銅，元素符號CU，原子量63.54,比重8.92，熔點1083Co。純銅呈淺玫瑰色或淡紅色，打磨光亮后會呈現出明亮的金屬光澤，銅不具有磁性，其強度、硬度中等，抗磨蝕性極佳。銅具有許多可貴的物理化學特性，例如其熱導率都很高，化學穩定性強，抗張強度大，易熔接，且抗蝕性、可塑性、延展性。純銅可拉成很細的銅絲，制成很薄的銅箔。能與鋅、錫、鉛、錳、鈷、鎳、鋁、鐵等金屬形成合金，形成的合金主要分成三類：黃銅是銅鋅合金，青銅是銅錫合金，白銅是銅鈷鎳合金。 銅的性質包括銅的物理性質和銅的化學性質。
    一、銅的化學性質
    銅原子容易失去一個電子形成亞銅離子(Cu+)或失去兩個電子形成銅離子(Cu2+)，故銅形成化合物是以呈現一價或二價的氧化狀態進行，但由正二價氧化狀態形成的化合物比由正一價氧化狀態形成的化合物穩定。
    銅原子的晶體結構為面心立方(FCC)，每一個銅原子周圍都有12個想鄰的銅原子以等距離周期性地圍繞，這種結晶構造是自然界結晶構造中對稱性最高的一種。一個銅原子的實際直徑為2.5A，即2.5乘以10的-10次方m。
    銅是不太活潑的重金屬元素。在常溫下不與干燥空氣中的氧反應。但加熱時能與氧化合成黑色的氧化銅CuO；繼續在很高的溫度下燃燒就紅色的氧化亞銅Cu2O，Cu2O有毒，廣泛應用于船底漆，防止寄生的動植物在船底生長。在潮濕的空氣里，銅的表面慢慢生成一層綠色的銅銹，其成分主要是堿式碳酸銅；在電位順序中，銅在氫之后，所以銅不能與稀鹽酸或稀硫酸作用放出氫氣。但在空氣中銅可以緩慢溶解于稀酸中生成銅鹽；銅容易被硝酸或熱濃硫酸等氧化性酸氧化而溶解： 常溫下銅就能與鹵素直接化合，加熱時銅能與硫直接化合生成CuS。此外，銅還能與三氯化鐵作用。在無線電工業上，常利用FeCl3溶液來刻蝕銅，以制造印刷線路。
    二、銅的物理性質包括導電性、導熱性以及耐蝕性

[1] [2] 下一頁