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| 其他溶劑的提金工藝技術 | |
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| 四、法 在酸性介質中對金有顯著腐蝕，當溫度進步、壓力增大時腐蝕速度會加速。 FeCl3浸出金的反響歸于氧化復原反響進程。不增加其他物質的條件下，Fe3＋和Au3＋的標準氧化復原電位是： Fe3＋＋e Fe2＋ φ1θ＝0.771V Au3＋＋3e Au φ2θ＝1.420V 在此條件下，Fe3＋是不能將Au氧化為Au3＋的。但假如向溶液中增加HCl或NaCl，并使Cl－到達較高的濃度，才可使Au3＋與Cl－絡合生成AuCl4－絡離子： Au＋4Cl－ AuCl4－＋3e φ3θ＝0.994V 即：此刻因為溶液中一起含有滿足的Cl－和Fe3＋，Fe3＋才能在常溫 下將Au氧化為Au3＋，并與Cl－絡合生成AuCl4－進入溶液中： Au＋3Fe3＋＋4Cl－ AuCl4－＋3Fe2＋ 在通常情況下，FeCl3浸出金是在pH≈1.0的HCl和NaCl介質中進行的。因為選用強酸性介質，作業進程中必有部分Cl2逸出，而給環境帶來污染。因而，美國新近研發的FeCl3坑堆淋浸技能，只能在環保部門答應的pH不低于5.8的條件下進行。 五、腐殖酸法 1900年倫格維茨發現金與腐朽植物混合后會發作溶解。但腐殖酸溶解金的研討約始于80年代末，它是新近 |
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| 關鍵字:金 | |
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