一、鋰的存在、發現和制取
鋰在地殼中約含0.0065%，其豐度居第27位。在海水中大約2600億噸鋰，人和動物體內也有極少的鋰存在。體重70公斤的正常人體中，鋰的含量為2.2毫克。目前自然界已發現含鋰礦石達150多種。鋰在自然界中存在的主要形式為鋰輝石(LiAlSi2O6)，鋰云母[Li2(F,OH)2Al(SiO3)3]等，我國江西有豐富的鋰云母礦。
鋰是在1817年被著名化學家貝齊里烏斯的學生阿爾費特遜在分析一種礦石的成分時發現的，貝齊里烏斯將其命名為鋰。到1855的年本生和馬奇森采用電解熔化氯化鋰的方法才制得它，工業化制鋰是在1893年由根莎提出的，鋰從被認定是一種元素到工業化制取前后歷時76年�，F在電解LiCl制取鋰，仍要消耗大量的電能，每煉一噸鋰就耗電高達六、七萬度。
二、鋰的性質及用途
鋰具有高的比熱和電導率，它的密度是0.53克/厘米3，是自然界中最輕的金屬。它是非�；顫姷膲A金屬元素，常溫下它是唯一能與氮氣反應的堿金屬元素.自然界存在的鋰由兩種穩定的同位素63Li和73Li組成。鋰只能存放在凡土林或石蠟中。
鋰在發現后一段相當長的時間里，一直受到冷落，僅僅在玻璃、陶瓷和潤滑劑等部門，使用了為數不多的鋰的化合物。
鋰早先的主要工業用途是以硬脂酸理的形式用作潤滑劑的增稠劑，鋰基潤滑脂兼有高抗水性，耐高溫和良好的低溫性能。如果在汽車的一些零件上加一次錘潤滑劑，就足以用到汽車報廢為止。
在冶金工業上，利用鋰能強烈地和O、N、Cl、S等物質反應的性質，充當脫氧劑和脫硫劑。在銅的冶煉過程中，加入十萬分之一到萬分之一的鋰，能改善銅的內部結構，使之變得更加致密，從而提高銅的導電性。鋰在鑄造優質銅鑄件中能除去有害的雜質和氣體。在現代需要的優質特殊合金鋼材中，鋰是清除雜質最理想的材料。
1kg鋰燃燒后可釋放42998kJ的熱量，因此理是用來作為火箭燃料的最佳金屬之一。1kg鋰通過熱核反應放出的能量相當于二萬多噸優質煤的燃燒。若用鋰或鋰的化合物制成固體燃料來代替固體推進劑，用作火箭、導彈、宇宙飛船的推動力，不僅能量高、燃速大，而且有極高的比沖量，火箭的有效載荷直接取決于比沖量的大小。
如果在玻璃制造中加入鋰，鋰玻璃的溶解性只是普通玻璃的1/100（每一普通玻璃杯熱茶中大約有萬分之一克玻璃），加入鋰后使玻璃成為“永不溶解”，并可以抗酸腐蝕。[1] [2] [3] [4] [5] [6] 下一頁 |
